Caraini dapat kita lakukan jika data entalpi pembentukan standar rekatan dan produknya diketahui. Kalor yang terlibat dalam reaksi ini disebut ΔH d HI. Selamat Datang dan Selamat Belajar di Wardaya College. Δ ΔΔ ΔΔH c Standard Enthalpy of Combustion Entalpi pembakaran standar adalah perubahan entalpi ΔH untuk pembakaran sempurna 1 mol
Cara menghitung perubahan entalpi ΔH dari suatu reaksi kimia dapat dilakukan dengan empat cara. Keempat cara menghitung perubahan entalpi meliputpi percobaan dengan kalorimeter, Hukum Hess, berdasar data entalpi pembentukan standar, dan energi ikatan. Empat cara menghitung perubahan entalpi tersebut digunakan pada berbagai bentuk permasalahan atau soal yang berbeda-beda. Sebelumnya, ingat kembali sebuah persamaan kimia dengan suatu reaktan dan produk. Reaktan atau pereaksi pada persamaan kimia terletak di sebelah kiri tanda panah. Sedangkan produk atau hasil reaksi berada di sebalah kanan panah. Pada persamaan termokimia, persamaan reaksi kimia diikuti dengan informasi nilai perubahan entalpi dari suatu reaksi seperti bentuk umum berikut. Informasi reaktan pereaksi dan produk hasil reaksi berguna dalam perhitungan perubahan entalpi. Karena perubahan entalpi suatu reaksi sama dengan selisih energi pada reaktan dan produk. Bagaimana cara menghitung perubahan entalpi dengan kalorimeter? Bagaimana cara menghitung perubahan entalpi dengan cara lain? Sobat idschool dapat mencari tahu jawabannya melalui ulasan di bawah. Table of Contents1 Pengukuran ΔH dengan KalorimetriCara Menghitung Perubahan Entalpi dengan Kalorimeter2 Berdasarkan Beberapa ΔH Reaksi yang Berhubungan Hukum HessCara Menghitung Perubahan Entalpi dengan Hukum Hess3 Berdasarkan Data Entalpi Pembentukan ΔHf° StandarCara Menghitung Perubahan Entalpi Melalui Data Entalpi Pembentukan Standar4 Data Energi IkatanCara Menghitung Perubahan Entalpi Melalui Data Energi Ikatan Rata-Rata Baca Juga Mengenali Reaksi Eksoterm dan Endoterm 1 Pengukuran ΔH dengan Kalorimetri Besarnya perubahan entalpi dapat ditentukan melalui percobaan dengan menggunakan alat yang disebut kalorimeter. Proses pengukuran jumlah kalor yang dilepas/diserap dengan kalorimeter disebut dengan kalorimetri. Hasil dari pengukuran dengan kalorimeter adalah suhu sebelum dan setelah reaksi. Dari hasil pengukuran suhu yang didapat kemudian dapat digunakan untuk menghitung kalor yang diserap atau dilepaskan selama reaksi. Kalor larutan dihitung melalui persamaan qlarutan = m×c×ΔT dan kalor kalorimeter dihitung melalui persamaan qkalorimeter = C×ΔT. Kalor yang diserap atau dilepaskan kalori meter adalah kalor reaksi yaitu qreaksi = –qlarutan + qkalorimeter. Besar perubahan entalpi dari reaksi nilainya sama dengan qreaksi. Pada reaksi eksoterm, nilai perubahan entalpi ditandai dengan nilai negatif. Sedangkan pada reaksi endoter, nilai perubahan entalpi ditandai dengan nilai positif. Sebagian besar reaksi yang terjadi sehari-hari merupakan reaksi eksoterm. Pada beberapa soal, q kalorimeter sering diabaikan. Sehingga, persamaan yang sering digunakan untuk menghitung perubahan entalpi hanya ΔH = –m×c×ΔT. Baca Juga Praktikum Kimia untuk Menentukan Perubahan Entalpi dengan Kalorimeter Cara Menghitung Perubahan Entalpi dengan Kalorimeter Sebanyak 100 mL HCl 0,5 M dan 100 mL KOH 0,5 M yang suhu keduanya sama dengan 27oC dimasukkan ke dalam kalorimeter. Setelah reaksi ternyata suhu larutan menjadi 30,3 oC. Diketahui kalor jenis larutan 4,2 J/groC dan mmassa jenis larutan 1 gram/cm3. Perubahan entalpi reaksi tersebut adalah ….A. –2,77 kJ/molB. +2,77 kJ/molC. –55,4 kJ/molD. –67,2 kJ/molE. +67,2 kJ/mol Penyelesaian Berdasarkan keterangan yang diberikan pada soal dapat diperoleh informasi-informasi seperti berikut. Volume HCL 0,5 M vHCl = 100 mL = 0,1 LVolume KOH 0,5 M vKOH =100 mL = 0,1 LJumlah volume v = 100 mL + 100 mL = 200 mL = 0,2 L Suhu awal Tawal = 27oCSuhu akhir Takhir = 30,3 oCPerubahan suhu ΔT = Takhir – TawalΔT = 30,3 oC – 27 oC= 3,3 oC Kalor jenis larutan c = 4,2 J/groC Massa jenis larutanρ = 1 gram/cm3 = 1 gram/mL Menghitung massa larutanmassa HCI = massa KOH = mm = ρ × VmHCl = mKOH = 1 gram/mL × 100 mL = 100 gram Menentukan mol HCl dan KOHmolHCl = M × V = 0,5 × 0,1 L = 0,05 molmolKOH = M × V = 0,5 × 0,1 L = 0,05 mol Menentukan mol larutan Menghitung perubahan entalpi reaksi ΔH = –qreaksiΔH = –m×c×ΔT molΔH = –200×4,2×3,3 0,05ΔH = – Joule = –55,44 kJ Jadi, perubahan entalpi reaksi tersebut adalah –55,4 kJ/mol. 2 Berdasarkan Beberapa ΔH Reaksi yang Berhubungan Hukum Hess Seorang ahli kimia Germain Hess pada tahun 1848 merangkum sebuah hukum yang kemudian dikenal dengan Hukum Hess. Bunyi Hukum Hess menerangkan bahwa perubahan entalpi tidak bergantung pada jalannya reaksi atau tahapan reaksi dan hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi. Misalnya pada suatu reaksi yang mengubah pereaksi A menjadi produk C dapat terjadi secara langsung dengan perubahan entalpi ΔH1. Selain itu, reaksi A→C dapat juga berlangsung dalam 2 tahap yaitu A→B kemudian B → C. Diketahui perubahan entalpi untuk reaksi A→B adalah ΔH2 dan perubahan entalpi untuk reaksi B→C adalah ΔH3. Menurut percobaan yang dilakukan Hess diperoleh hubungan bahwa ΔH1 = ΔH2 + ΔH3. Cara Menghitung Perubahan Entalpi dengan Hukum Hess Perhatikan diagram tingkat energi berikut! Nilai x pada diagram siklus di atas sebesar …. kJ Penyelesaian Berdasarkan Hukum Hess dapat diperoleh persamaan ΔH1 = ΔH2 + ΔH3, sehingga nilai x dapat dicari seperti perhitungan di bawah. ΔH1 = ΔH2 + ΔH3–290 = 593 + xx = –290 – 593x = –883 kJ 3 Berdasarkan Data Entalpi Pembentukan ΔHf° Standar Besarnya perubahan entalpi reaksi dapat ditentukan dengan data entalpi pembentukan standar. Di mana perubahan entalpi reaksi sama dengan total perubahan entalpi produk dikurangi perubahan entalpi reaktan. Misalkan pada persamaan reaksi yang sudah setara aA + bB → cC + dD. Di mana a, b, c, dan d adalah koefisien-koefisien reaksi. Dengan A, B, C, dan D adalah zat-zat dalam persamaan reaksi tersebut. Kemudian diketahui juga perubahan entalpi pembentukan ΔHfo standar untuk setiap senyawa. Persamaan untuk menghitung perubahan entalpi ΔH pada reaksi tersebut dengan informasi ΔHfo dilakukan seperti cara di bawah. ΔH = ƩΔHproduk – ƩΔHreaktanΔH = c × ΔHf° C + d × ΔHf° D – a × ΔHf° A + b × ΔHf° B Cara Menghitung Perubahan Entalpi Melalui Data Entalpi Pembentukan Standar Diketahui data entalpi pembentukan standar beberapa senyawa berikutΔHfo CO2 g = –394 kJ/mol ΔHfo H2O g = –286 kJ/mol dan ΔHfo C6H6 g = 83 kJ/mol Harga ΔH pembakaran standar benzena adalah … kJ/mol. Penyelesaian Persamaan reaksi pada pembakaran gas benzena belum setaraC₆H₆ g + O₂ g → CO₂ g + H₂O g Persamaan reaksi pembakaran gas benzena yang sudah setara2C₆H₆ g + 9O₂ g → 6CO₂ g + 6H₂O g Baca Juga Cara Penyetaraan Reasi Kimia Menghitung perubahan entalpi 4 Data Energi Ikatan Energi ikatan adalah energi rata-rata yang diperlukan untuk memutuskan satu ikatan dalam 1 mol molekul menjadi atom penusunnya. Perubahan entalpi H merupakan perubahan energi panas kalor yang diukur dalam keadaan standar tekanan dan suhu tetap. Penentuan perubahan entalpi suatu reaksi dapat dihitung dengan menggunakan berbagai cara, salah satunya adalah menggunakan data energi ikatan dari masing-masing senyawa pembentuk reaksi. Dengan menggunakan struktur dari molekul yang bereaksi dan data energi ikatan antar atomnya perubahan entalpi yang menyertai suatu reaksi dapat diketahui. Cara Menghitung Perubahan Entalpi Melalui Data Energi Ikatan Rata-Rata Penyelesaian Gambar struktur ikatan untuk reaksi CHF3 g + F2 g → CF4 g + HF g adalah sebagai berikut. Jumlah energi rata-rata pemutusan ikatan reaktan/pereaksi 1 × C–H = 1 × +410 = +410 3 × C–F = 3 × +485 = + 1 × F–F = 1 × +159 = 159 ∑energi pemutusan = kJ/mol Jumlah energi rata-rata pembentukan ikatan produk/hasil reaksi 4 × C–F = 4 × +485 = + 1 × H–F = 1 × +565 = +565 ∑energi pembentukan = kJ/mol Menghitung besarnya perubahan entalpi ΔH reaksi ΔH = energi pemutusan – energi pembentukan ΔH = – ΔH = –481 kJ/mol Jadi, nilai entalpi dari reaksi CHF3 g + F2 g → CF4 g + HF g adalah –481 kJ/mol. Tanda negatif menunjukkan bahwa jenis reaksi yang terjadi adalah reaksi ekosterm. Demikianlah tadi ulasan empat cara menghitung perubahan entalpi yang digunakan untuk berbagai bentuk soal atau permasalahan. Terima kasih sudah mengunjungi idschooldotnet, semoga bermanfaat! Baca Juga Cara Menentukan Biloks Bilangan Oksidasi
C3h8 (g)=−104kj/molco2 (g)=−394kj/molh2 o(g)=−286kj/mol maka harga perubahan entalpi reaksi: Bila data entalpi pembentukan standar: PPT TERMODINAMIKA PowerPoint Presentation, free download Smu/ebtanas/kimia/ tahun 2003 penyelesaian : Bila data entalpi pembentukan standar. Kalor atau entalpi reaksi dapat ditentukan berdasarkan data entalpi pembentukan standar zat pereaksi dan produknya.
Pengertian Entalpi Pembentukan Standar Entalpi pembentukan standar Hf suatu senyawa adalah perubahan entalpi yang menyertai pembentukan satu mol molekul dari unsur-unsurnya dengan semua zat pada keadaan standar. Entalpi pembentukan standar mempunyai simbol Hfo. Superskrip nol pada fungsi termodinamik mengindikasikan adanya proses yang berlangsung pada keadaan standar. Penjelasan Entalpi Pembentukan Standar Pada reaksi pada tekanan konstan, entalpi dapat diketahui dengan menggunakan kalorimeter. Nilai H pada proses tidak dapat diketahui dengan pengukuran langsung pada sebuah kalorimeter karena proses terlalu lambat pada tekanan normal. Jadi H dalam proses ini dapat dihitung dari jumlah pembakaran. Simbol derajat pada fungsi termodinamik Ho mengindikasikan bahwa proses yang sama telah dilakukan pada keadaan standar. Sebagai fungsi termodinamik, seringkali tergantung pada konsentrasi atau tekanan zat yang bersangkutan. Nilai entalpi standar diukur pada temperatur 298,15 K dan tekanan 100 kPa. Meskipun demikian, reaksi tidak berlangsung secara normal pada kondisi standar ini dan maka dari itu penting untuk mengetahui hubungan untuk melihat pengaruh temperatur dan tekanan pada kalor reaksi. Entalpi Pembentukan Standar Di bawah ini adalah contoh bebarapa entalpi pembentukan standar zat kimia. Senyawa Hfo kJ mol-1 H2Ol -285,8 H2Og -241,8 H2g 0 O2g 0 I2s 0 I2g 62,4 Als 0 Al2O3s -1675,7 Cas 0 CaOs -635,1 CaCO3s -1206,9 C grafit 0 C intan 1,9 CO2g -393,5 N2g 0 NO2g 33,2 N2O4g 9,2 Hukum Kirchhoff Hukum Kirchhoff menjelaskan bahwa variasi entalpi sebuah reaksi dengan perubahan temperatur. Pada tekanan konstan, perubahan entalpi reaksi setara dengan kapasitas kalor dan perubahan temperatur. ΔHTf –ΔHTi = Cpf-Cpi Tf-Ti Dimana ΔHTf dan ΔHTi adalah perubahan entalpi pada temperatur Tf and Ti berturut-turut, Cpf dan Cpi adalah kapasitas kalor produk dan reaktan. Persamaan diatas hanya berlaku untuk perubahan temperatur yang kecil <100 K sehingga kapasitas kalor tidak konstan dengan perubahan suhu yang lebih besar.
Berdasarkandata entalpi pembentukan standar tersebut, besar perubahan entalpi pembakaran gas etana adalah,.. answer choices -84,7 kJ/mol -285,8 kJ/mol -393,5 kJ/mol -1559,7 kJ/mol -1644,4 kJ/mol Question 4 300 seconds Q. Perhatikan persamaan termokimia berikut : 2CuCl (s) → 2Cu (s) + Cl 2 (g) ΔH = +274,4 kJ
Sponsors Link Perubahan entalpi ΔH0 dipengaruhi suhu dan tekanan yang diukur pada kondisi standar. Kondisi standar yaitu pada tekanan 1 atm dan suhu 250C atau 298 K dengan satuan kJ, sedangkan satuan ΔH molar reaksi adalah kJ/mol. Ada beberapa jenis perubahan entalpi standar berdasarkan jenis reaksi kimia yang terjadi pada wujud zat. Diantaranya perubahan entalpi pembentukan standar ΔH0f, penguraian satandar ΔH0d, pembakaran standar ΔH0c, netralisasi standar ΔH0n, penguapan standar ΔH0vap, peleburan standar ΔH0fus, sublimasi standar ΔH0sub, pelarutan standar ΔH0sol.Perubahan Entalpi Pembentukan Standar ΔH°fNama lain entalpi pembentukan standar adalah kalor pembentukan standar. Perubahan entalpi pembentukan standar yaitu besarnya perubahan entalpi dari 1 mol senyawa dari unsur atau elemennya yang diukur dalam keadaan standar baik yang diperlukan maupun yang dilepaskan. Kondisi standar pada entalpi pembentukan dilambangkan dengan ΔHfθ atau ΔfHθ. Indikasi standar yang dimaksud adalahGas, padatan murni maupun cairan memiliki tekanan tepat 1 barLarutan memiliki konsentrasi tepat1 M pada tekanan 1 barSuhu spesifik 250C atau 298KVolume 1 mol zat dalam keadaan standar STP yaitu 22,4 liter/ yang perlu diperhatikan pada pengukuran entalpi pembentukan standarDiukur dalam energi per satuan unit substansidengan satuan yang sering dipakai kilojoule per mol kJ mol−1, tetapi juga dapat diukur dalam satuan kalori per mol, joule per mol, atau kilokalori per mempunyai bentuk alotropi. Jika terdapat beberapa bentuk alotropi dipilih yang paling stabil yaitu dalam keadaan 298 K, 1atm. Misal karbon memiliki tiga bentuk alotropi yaitu intan, grafit dan fulleren. Akan tetapi grafit merupakan bentuk yang paling stabil dari karbon sehingga grafit adalah bentuk standar dari elemen kimia dalam keadaan standar memiliki nilai entalpi pembentukan standar nol, tidak ada perubahan energi pada pada entalpi pembentukan bertanda negatif. Tanda negatif menunjukan kestabilan unsur. Besar ΔH tetap sama ketika reaksinya dibalik, yang berubah adalah yang disetarakan dengan bilangan pengali maka yang dikaliakan adalah keseluruhan termasuk besaran ΔH juga harus dikalikan dengan bilangan pengali yang entalpi reaksi dapat dihitung dari entalpi pembentukan reaktan dan membuat persamaan termokimia reaksi pembentukan standarZat yang terbentuk selalu ada di bagian produk kananKoefisien zat yang dibentuk selalu bernilai satu, untuk mengubahnya dengan mengubah koefisien zat di bagian reaktan sebelah kiriMengidentifikasi atom penyusun senyawa, kemudian dibuat unsur pembentuknya sesuai dengan yang ada di Soal Entalpi Pembentukan Standar Contoh Soal 1Nilai dari entalpi pembentukan standar dari H2CO3l adalah -125 kJ/mol. Bagaimana persamaan termokimia reaksi pembentukan zat tersebut?JawabSenyawa H2CO3 terbentuk dari unsur H,C dan Oberarti unsur pembentuknya adalah H2, C dan O2. Maka persamaan termokimianya yaituH2g + Cs + O2g Ò H2CO3ΔHf0 = -125kJPersamaan termokimia setelah disetarakan yaitu sebagai berikutH2g + Cs + 3/2O2g Ò H2CO3ΔHf0 = -62,5kJ Contoh Soal 2Persamaan termokimia suatu zat adalah sebagai berikut2Cs + 8 H2 Ò2C3H8sΔH = – 225kJ/molBerapa besar entalpi pembentukan standar dari C3H8?JawabReaksi standar pembentukan senyawa C3H8 terjadi apabila memiliki koefisien pembentukan 2 mol C3H8 dilepaskan kalor sebesar 225 kJ. Maka untuk mendapatkan entalpi pembentukan 1 mol koefisien seluruh reaksi di bagi menjadiCs + 48 H2 ÒC3H8sHf0 = – 112,5kJ/molSehingga didapatkan besar entalpi pembentukan standar C3H8sHf0 adalah – 112,5kJ/molKarena melepaskan kalor maka rekasnya termasuk reaksi Soal 3Dibebaskan kalor sebesar 120kJ dalam pembentukan senyawa Al2NO32 Ar Al =27, N= 14, O = 16 dengan massa senyawa sebesar 96 gram. Tentukannilai entalpi pembentukan standar dari senyawa Al2NO32persamaan termokimia pembentukan Al2NO32JawabDiketahuiUnsur pembentuk senyawa Al2NO32 yaitu Al, N dan O di alam Al, N2, O2Jumlah yang dibentuk 96 gram sehingga mol dari senyawa Al2NO32 adalah gr/Mr = 96/240 = 0,4 yang dibebaskan 120kJDitanyakanΔHf0 Al2NO32 ……….?Persamaan termokimia Al2NO32 ……..?Jawabkalor yang dibebaskan 0,4 mol Al2NO32 adalah 120 kJ maka untuk mengetahui besar entalpi pembentukan standar diperlukan koefien 1 mol. Sehingga untuk mencari kalor yang dilepaskan1 mol Al2NO32 adalah 1/0,4 x 120 kJ = 300 kJ. Jadi besar Hf0 Al2NO32 = – 300 kJ kalor dibebaskan.Persamaan termokimia 2Als + 3/2 N2 + 3O2 Ò Al2NO32sHf0 =-300 kJItulah pembahasan dan contoh soal mengenai penentuan entalpi pembentukan standar dan penulisan persamaan termokimianya. Penulis berharap dengan contoh soal diatas para pembaca dapat memahaminya. Semoga dapat menambah wawasan dan bermanfaat Sponsors Link
EntalpiPembentukan Standar Kalor atau entalpi reaksi dapat ditentukan berdasarkan data entalpi pembentukan standar zat pereaksi dan produknya. Dalam hal ini, zat pereaksi dianggap terurai lebih dulu menjadi unsur-unsurnya kemudian unsur-unsur ini bereaksi membentuk zat produk.
Perubahan entalpi pembentukan standar adalah perubahan entalpi yang berupa energi diterima atau energi yang dilepas untuk melakukan pembentukan 1 mol zat dari unsur-unsurnya yang paling stabil pada keadaan standar. Perubahan entalpi pembentukan standar secara matematis dirumuskan sebagai berikutSatuan entalpi pembentukan standar adalah kilojoule per mol kJ/mol. Nilai entalpi pembentukan standar ditentukan berdasarkan data entalpi pembentukan Entalpi Pembentukan Standar beberapa Zat image via entalpi pembentukan standar dapat berupa negatif, nol, maupun positif. Nilai entalpi tersebut menentukan bagaimana energi itu dilepas atau diterima. Jika menerima energi maka entalpi pembentukan standar bernilai positif. Jika melepas energi maka entalpi pembentukan standar bernilai negatif. Jika unsur yang ada dalam reaksi sudah terdapat di alam secara alami maka entalpi pembentukan standar bernilai yang mempunyai H0f sama dengan 0 yaituMonoatomikPoliatomikNasH2gKsN2gMgsO2gCasF2gCsCl2gSsBr2lAlsI2sFesS8sZnsP4s
Langkahpertama yang harus kita lakukan adalah mencari berapa kalor pembakaran untuk 1 mol cuplikan berdasarkan data entalpi pembentukan standar zat yang diketahui. ΔH0 reaksi = {2 x ΔH0f CO2 (g) + 3 x ΔH0f H2O (g) } - {1 x ΔH0f C2H5OH (g)} = { 2 x - 392,5 + 3 x - 286,9} - {- 278,9} = {- 785 - 573,8} + 278,9 = - 1358,8 + 278,9 = - 1.079,9 kJ/mol
Hey guys……kembali lagi kali ini saya akan bagi cara ketiga bagaimana kita bisa menetukan perubahan entalpi reaksi atau kalor reaksi menggunakan tabel entalpi pembentukan standar. Cara ini dapat kita lakukan jika data entalpi pembentukan standar rekatan dan produknya diketahui. Secara umum jika terjadi rekasi mA + nB oC + pD Maka ΔH = {o x ΔH0f C + p ΔH0f D} – {m x ΔH0f A + n ΔH0f B} Atau ΔH = { ∑ ΔH0f Produk} – {∑ ΔH0f Reaktan} Berikut saya sajikan tabel entalpi pembentukan standar beberapa senyawa sebagai berikut Contoh soal dan Pembahasan Soal 1 Tentukanlah perubahan entalpi reaksi berikut ΔH0f dapat dilihat pada tabel diatas a. 2C2H6g + 7O2g 4CO2g + 6H2Og b. C3H8g + 5O2g 3CO2g + 4H2Ol Pembahasan Reaks a 2C2H6g + 7O2g 4CO2g + 6H2Og Berdasarkan tabel entalpi pemebntukan standar diatas, didapatkan ΔH0f C2¬H6g = - 84,7 kJ/mol ΔH0f O2g = 0 kJ/mol ΔH0f CO2g = - 393,5 kJ/mol ΔH0f H2Og = - 241,8 kJ/mol ΔH0 reaksi = {4 x ΔH0f CO2g + 6 x ΔH0f H2Og } - {2 x ΔH0f C2¬H6g + 7 x ΔH0f O2g} = {4 x - 393,5 + 6 x - 241,8} – {2 x - 84,7 + 7 x 0} = {-1574 + - 1450,8} – {-169,4} = - 3024,8 + 169,4 = 2855,4 kJ/mol Reaksi b C3H8g + 5O2g 3CO2g + 4H2Ol Berdasarkan tabel data entalpi pemebntukan standar diatas, didapatkan ΔH0f C3H8g = - 104 kJ/mol ΔH0f O2g = 0 kJ/mol ΔH0f CO2g = - 393,5 kJ/mol ΔH0f H2Og = - 241,8 kJ/mol ΔH0 reaksi = {4 x ΔH0f CO2g + 6 x ΔH0f H2Og } - {2 x ΔH0f C3¬H8g + 7 x ΔH0f O2g} = {4 x - 393,5 + 6 x - 241,8} – {2 x - 104 + 7 x 0} = {-1574 + - 1450,8} – {-208} = - 3024,8 + 208 = - 2816,8 kJ/mol Soal 2 Diketahui beberapa entalpi pembentukan standar ΔH0f. ΔH0f C2H5OH = - 277,69 kJ/mol ΔH0f CO2 = - 393,51 kJ/mol ΔH0f H2O = - 241,82 kJ/mol Entalpi pembakaran 92 gram etanol adalah . . . . Mr etanol = 46 A. +4830,64 kJ B. +2469,58 kJ C. - 2469,58 kJ D. - 4830,64 kJ E. – 9661,28 kJ Pembahasan Langkah pertama adalah mebuat reaksi pembakaran etanol. Kalian ketahui bahwa etanol termasuk senyawa turunan hidrokarbon yang apabila mengalami reaksi pembakaran akan menghasilkan CO2 dan H2O. Reaksi pembakaran etanol C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O Yang perlu kalian ingat adalah bahwa nilai entalpi pemebentukan untuk molekul molekul diatomic bebas di alam / unsur bebas di alam selalu 0. Jadi walaupun pada soal diatas entalpi pembentukan O2 tidak diketahui, tetapi kita harus sudah mengerti bahwa entalpi pemebntukannnya selalu 0. Jadi jangan pusing ya….. ΔH0 reaksi = {2 x ΔH0f CO2g + 3 x ΔH0f H2Og } - {1 x ΔH0f C2H5OHg + 3 x ΔH0f O2g} = {2 x - 393,51 + 3 x - 241,82} – {1 x - 277,69 + 3 x 0} = {- 787,02+ - 725,46} – {-277,69} = - 1512,48 + 277,69 = - 1234,79 kJ/mol Entalpi reaksi diatas adalah entalpi yang dihasilkan dari rekasi 1 mol etanol. Untuk mencari berapa perubahan entalpi reaksi 92 gram etanol adalah mol 92 gram etanol = 92 / 46 = 2 mol ΔH0 reaksi = 2 mol x - 1234,79 kJ/mol = - 2469,58 kJ Jawaban C Soal 3 Pada pembakaran 1 mol benzene C6H6 dilepaskan kalor sebesar kJ pada suhu 250C tekanan 1 atm. Jika diketahui ΔH0f CO2 = - 394 kJ/mol dan ΔH0f H2O = - 286 kJ/mol, kalor pembentukan standar C6H6 adalah . . . . . A. + 98 kJ/mol B. + 49 kJ/mol C. + 40 kJ/mol D. – 49 kJ/mol E. – 98 kJ/mol Pembahasan Sekarang yang ditanya bukan kalor pembakaran benzene, tetapi kalor pembentukan standarnya. Langkah pertama yang harus kita lakukan tetap adalah mebuat reaksi pembakaran benzene 1 mol benzena C6H6 + 7,5O2 6CO2 + 3H2O ΔH0 reaksi = - kJ ΔH0 reaksi = {6 x ΔH0f CO2g + 3 x ΔH0f H2Og } - {1 x ΔH0f C6H6g + 7,5 x ΔH0f O2g} - kJ = {6 x – 394 + 3 x – 286 } – { 1 x ΔH0f C6H6g + 15x 0} - kJ = {- 2364 + - 858} - ΔH0f C6H6g - kJ = - 3222 kJ – 2 x ΔH0f C6H6g ΔH0f C6H6 = - 3222 kJ + 3271 kJ ΔH0f C6H6 = - 49 kJ/mol Jawaban D Soal 4 Dikatahui sebuah cuplikan memiliki data sebagau berikut. ΔH0f cuplikan = - 278,9 kJ/mol ΔH0f CO2 = - 392,5 kJ/mol ΔH0f H2O = - 286,9 kJ/mol Cuplikan tersebut dibakar menghasilkan kalor sebesar kJ. 2 mol CO2 dan 3 mol H2O. jika massa cuplikan 250,24 gram, berapakah Mr culikan? Pembahasan Cuplikan ini pasti senyawa karbon karena hasil pembakarannya menghasilkan CO2 dan H2O. Kita tidak perlu membuat reaksinya sebenarnya, karena pada soal sudah diketahui jumlah mol CO2 dan H2O yang dihasilkan. Untuk O2 sebagai perekasi pembakar, jumlah mol nya juga tidak terlau penting karena harga entalpi pembentuan standarnya juga 0. Massa cuplikan yang dibakar adalah = 250,24, yang jika dibakar menghasilkan kalor sebesar kJ. Langkah pertama yang harus kita lakukan adalah mencari berapa kalor pembakaran untuk 1 mol cuplikan berdasarkan data entalpi pembentukan standar zat yang diketahui. ΔH0 reaksi = {2 x ΔH0f CO2g + 3 x ΔH0f H2Og } - {1 x ΔH0f C2H5OHg} = { 2 x - 392,5 + 3 x - 286,9} – {- 278,9} = {- 785 – 573,8} + 278,9 = - 1358,8 + 278,9 = - kJ/mol ΔH0 reaksi = - kJ/mol adalah untuk 1 mol cuplikan Jika dihasilkan kJ, maka jumlah mol cuplikan yang bereaksi adalah = - kJ/ - kJ/mol = 4,14 mol mol cuplikan = gr / Mr Mr cuplikan = gr / mol = 250,24 / 4,14 = 60 Oke sekian dulu soal dan pembahasan menetukan entalpi rekasi menggunakan data entalpi pembentukan standar. Rajin rajinlah belajar agar kalian mahir menjawab soal…jika ada pembahasan yang salah…..saya minta maaf….silahkan komen di bawah……jangan lupa dishare ya…..
Berdasarkanentalpi pembentukan standar data dari entalpi pembentukan standar dapat juga digunakan untuk menghitung h reaksi ( δ h r ). ∑ δ hf ∘ produk : 1. Diketahui entalpi pembentukan etanol (C2H5OH (l) ), CO2 Satuan yang sering dipakai adalah kilojoule per mol, tetapi juga dapat diukur dalam. Data entalpi pembentukan standar. Berikut adalah
Bila data entalpi pembentukan standar C3H8g = -104 kJ/molCO2 g = -394 kJ/molH2O g = -394 - Perhatikan data entalpi pembentukan standar berikut. C3H8 = -104 kJ/mol. CO2 = -394 kJ/mol. H2O - Diketahui data entalpi pembentukan standar C3H8g = -104kJ/mol CO2g = -394kJ/mol H2Og = - Penentuan Entalpi Reaksi Berdasarkan Entalpi Pembentukan mohon bantuannyaBila data entalpi pembentukan standar C3H8g=-104 kJ/mol CO2g = -394 kJ/mol - Diketahui data entapil pembentukan standart betikut …… - Menghitung Entalpi Pembakaran Standar Berdasarkan Data Entalpi Pembentukan Standar KASKUS tolong jawab soal kimia - Menghitung perubahan entalpi dengan menggunakan data entalpi pembentukan standar Menghitung perubahan entalpi dengan menggunakan data entalpi pembentukan standar Tolong ya Diketahui energi ikatan H-H = 436 Kj/mol-1 o-o 142 kj mol-1 o=o 499 kj mol-1 h-o 460 kj - PENENTUAN PERUBAHAN ENTALPI REAKSI BERDASARKAN ENTALPI PEMBENTUKAN STANDAR - YouTube Menghitung perubahan entalpi dengan menggunakan data entalpi pembentukan standar KIMIA Entalpi Reaksi dan Entalpi Pembentukan Standar Soal Termokimia No 31-40 - Panduan Kimia + Riset TERMOKIMIA PENGERTIAN - ppt download Perubahaan Entalpi Dan APlikasi - ppt download Menentukan Kalor Reaksi Berdasarkan Energi Ikatan - Your Chemistry A+ KELAS 11 IPA LIHAT INI TERMOKIMIA DATA ENTALPI PEMBENTUKAN STANDAR DAN BEBERAPA JENIS ENTALPI - Catatan Guru Kimia Dari data energi ikatan rata-rata berikut ini C-H = 414,2 kJ mol-1 N-N = 945,6 kJ mol-1 H-H = - 10 Contoh Soal Entalpi Pembentukan Standar dan Pembahasannya - Materi Kimia TERMODINAMIKA Drs I Gusti Agung Gede Bawa M Menghitung perubahan entalpi dengan data …..-dikonversi-Flip eBook Pages 1 - 15 AnyFlip AnyFlip Entalpi Termokimia - Pemanasan / Kalor Fisika - Soal dan Jawaban Apa Yang Dimaksud Dengan Entalpi Pembakaran Standar Menghitung perubahan entalpi dengan data …..-dikonversi-Flip eBook Pages 1 - 15 AnyFlip AnyFlip Menghitung perubahan entalpi dengan menggunakan data entalpi pembentukan standar Contoh Soal Dan Pembahasan Termokimia PDF 15 Contoh Soal Energi Ikatan beserta Jawabannya - Materi Kimia Diketahui data entalpi pembentukan standar H°f C3H6 g = -106 kJ/mol CO2 g = -394 kJ/mol - Soal Termokimia No 31-40 - Panduan Kimia + Riset Soal Bila diketahui entalpi pembentukan standar, DeltaH_f^, benzena cair C_6H_6l=+49 Contoh Soal Energi Ikatan berdasarkan tabel energi ikatan , hitunglah entalpi pembakaran sempurna 100 mol c3h8 - Entalpi Pembentukan Standar - YouTube Entalpi Pembentukan NH4Cl PDF Makalah hukum hess, delta H dan energi ikatan ENERGI IKATAN, JARAK IKATAN DAN ENTALPI REAKSI chemistry for peace not for war Contoh Soal Termokimia dan Jawaban Catatan Guru Kimia September 2015 soal kimia sbmptn 2015 kode 513 tolong dibantu - Kim - - 3 - Entalpi Reaksi PDF Soal pilihan ganda Perubahan entalpi pembentukan standar C2H2 , CO2, dan H2O berturut-turut adalah +227 kJ/mol, -394 - TERMOKIMIA adeshanta Jika data entalpi pembentukan standar C3H8g = … Kunci Jawaban dan Pembahasan Termokimia Soda kue digunakan pada pengembangan kue karena ia dapat terdekomposisi membentuk gas karbon dioksida. bila diketahui data entalpi Menentukan Perubahan Entalpi ΔH Rumus, Cara, Contoh Soal - TERMOKIMIA PENGERTIAN - ppt download PP kimia kelas XI semester 1 Kd. Berkarakter Soal 1 PDF Apa Yang Dimaksud Dengan Entalpi Pembakaran Standar Informasi pendidikan dan sosial Entalpi Pembentukan,Pembakaran dan Penguraian II Thermokimia PDF Menentukan Perubahan Entalpi Berdasarkan Data Perubahan Entalpi Pembentukan Standar Data energi ikatan C-C = 348 kJ/mol C-H = 414 kJ/mol O-H = 464 kJ/mol O=O = 500kJ/mol C=O = 740 - Penentuan Perubahan Entalpi Reaksi rini oktavia Bila data entalpi pembentukan standar C3H8g… Kimia Entalpi PDF Contoh Soal Entalpi Pembentukan Standar - Termodinamika 5 a kesetimbangan_kimia Kalor, Entalpi, Sistem dan Lingkungan - ppt download Diketahui entalpi pembentukan standar Hf0 H2Ol = –285,85 kJ/mol. Berapakah kalor - Mas Dayat Soal Uts Kimia Kelas Xi SMK PDF Soal Pembahasan Perubahan Entalpi Pembentukan Standar - Bahan ajar entalpi 1 Diketahui data entalpi pembentukan standar sebagai beriku… Soal Pembahasan Perubahan Entalpi Pembentukan Standar - KIMIA Entalpi Reaksi dan Entalpi Pembentukan Standar Latihan contoh soal dan jawaban perubahan entalpi TERMOKIMIA part 5- Penentuan entalpi reaksi dengan data entalpi pembentukan standar- kimia kelas 11 - YouTube Penentuan Perubahan Entalpi berdasarkan Data Perubahan Entalpi Pembentukan Standar - Materi Kimia Penentuan perubahan entalpi Entalpi pembentukan standar - ppt download Perubahan Entalpi Pembentukan Standar Gas Co2 Adalah MATERI DAN SOAL IPA UNTUK SMA ENTALPI PEMBENTUKAN, ENERGI IKATAN DAN ENTALPI PEMBAKARAN Diketahui entalpi pembentukan standar Hf0 H2Ol = –285,85 kJ/mol. Berapakah kalor - Mas Dayat Modul, Rumus, & Soal Perhitungan Entalpi Reaksi Wardaya College 5 Jenis Perubahan Entalpi Standar pada Termokimia - Cara Menentukan Dan Termokimia - TERMOKIMIA Kalor Entalpi Sistem dan Lingkungan Hukum I Penentuan perubahan entalpi Entalpi pembentukan standar - ppt download ![Terlengkap] Rangkuman, Contoh Soal Termokimia Pembahasan & Jawaban] Terlengkap] Rangkuman, Contoh Soal Termokimia Pembahasan & Jawaban Perubahan Entalpi Pembentukan Standar Gas Co2 Adalah DOC ENTALPI, TERMODINAMIKA, KESETIMBANGAN Ayu Gekk Githa - MARETONG Soal dan Pembahasan Termokimia Menentukan Entalpi Pembakaran Standar - Your Chemistry A+ Soal Pembahasan Perubahan Entalpi Pembentukan Standar - Perubahan Entalpi Reaksi Termokimia Beserta Contoh dan Pembahasannya Modul, Rumus, & Soal Konsep Entalpi Wardaya College BAB II TERMOKIMIA - MODUL TERMOKIMIA TERMOKIMIA DAFTAR ISI KOMPETENSI MATERI Sistem dan Lingkungan Perubahan Entalpi Macam-macam Perubahan Entalpi Penentuan Perubahan Entalpi Reaksi . Energi dapat meliputi bermacam-macam bentuk, misalnya cahaya, listrik, atau panas … ![Terlengkap] Rangkuman, Contoh Soal Termokimia Pembahasan & Jawaban] Terlengkap] Rangkuman, Contoh Soal Termokimia Pembahasan & Jawaban Soda kue digunakan pada pengembangan kue karena ia dapat terdekomposisi membentuk gas karbon dioksida. bila diketahui data entalpi Perubahan Entalpi Reaksi Termokimia Beserta Contoh dan Pembahasannya Menghitung Perubahan Entalpi jika Diketahui Energi Ikatan Rata rata - YouTube Termokimia entalpi pembentukan standar Chemistry - Quizizz KEGIATAN BELAJAR 4 APLIKASI HUKUM I TERMODINAMIKA Capaian Pembelajaran - PDF Download Gratis
BelajarEntalpi Pembentukan Standar dengan video dan kuis interaktif. Dapatkan pelajaran, soal & rumus Entalpi Pembentukan Standar lengkap di Wardaya College.
Perubahan entalpi standar adalah perubahan entalpi yang diukur pada keadaan standar, yaitu pada suhu 250C dan tekanan 1 atmosfer. Penentuan perubahan entalpi berdasarkan data perubahan entalpi pembentukan standar dapat dirumuskan sebagai Data Perubahan Entalpi Pembentukan StandarContoh SoalDiketahuiH0f CH4 = -79,3 kJH0f CO2 = -393,52 kJH0f H2O = -296,0 kJTentukan H0C gas CH4!PembahasanPersamaan reaksiCH4g + 2O2g → CO2g + 2H2OHreaksi = H0f CO2 + 2H0f H2O – H0f CH4 + 2H0f O2Hreaksi = -393,52 + 2-286 – -79,3 kJHreaksi = -965,52 + 79,3 = -886,22 kJ
Sebagaicontoh, perhatikan reaksi hipotetis. berikut diagram tahap reaksi pembentukan gas SO3 Hitung ∆h untuk reaksi berikut. Data entalpi pembentukan standar. Satuan entapi pembakaran standar adalah kj/mol. Entalpi pembakaran standar adalah perubahan entalpi untuk membakar setiap mol suatu zat yang diukur pada suhu 25 c dan tekanan 1
Daftar isiJenis perubahan entalpi standarPerubahan entalpi pembentukan standar ΔHfo Perubahan entalpi penguraian ΔHdoPerubahan entalpi pembakaran ΔHco Rumus Penentuan entalpi reaksiEntalpi digunakan untuk menghitung jumlah kalor yang berpindah dari atau ke sistem pada tekanan tetap. Nilai entalpi tidak dapat diukur, yang dapat diukur adalah perubahannya ΔH .Perubahan entalpi standar dapat dibedakan menjadi 3, yaitu Perubahan entalpi pembentukan standar ΔHfo kalor energi yang dibutuhkan atau dilepas pada peristiwa pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsur 1/2 N2g + 1/2 O2g -> NOg ΔHfo + ΔHfo = +90 kJ/molPerubahan entalpi penguraian ΔHdoKalor energi yang dibutuhkan atau dilepas pada peristiwa penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsur H2O + 1/2 O2 ΔHdo = +286 kJ/molPerubahan entalpi pembakaran ΔHco Kalor energi yang dibutuhkan atau dilepas pada peristiwa pembakaran 1 mol senyawa atau 1 mol unsur. Contoh C3H8 + 5 O2 -> 3 Co2 + 4 H2O ΔHco = +75 kJ/ Penentuan entalpi reaksiBesarnya entalpi dapat ditentukan dengan cara berikut ini 1. Menggunakan kalorimeterKalorimeter adalah alat untuk menentukan ΔH reaksi melalui pengukuran kalor reaksi. Jumlah kalor yang diserap oleh air di dalam jenisq = m x c x ΔTkapasitas kalorqkalorimeter = C x ΔTq=kalor reaksi J, m=massa zat pereaksi g, c = kalor jenis air J g-1 K-1 , C = kapasitas kalor dari bom calorimeter J k-1ΔT = suhuakhir – suhumula-mula K2. Menggunakan hukum Hess hukum penjumlahan kalorPerubahan entalpi yang terjadi pada suatu reaksi hanya tergantung pada keadaan mula-mula dan keadaan akhir reaksi, tidak tergantung pada proses = ΔH1 + ΔH2ΔH = perubahan entalpi keseluruhanΔH1 = perubahan entalpi tahap 1ΔH2 = perubahan entalpi tahap 2ΔH3 = perubahan entalpi tahap 33. Berdasarkan data entalpi pembentukan Hf Jika diketahui ΔH0f, makan ΔH dapat dikatakan dengan menggunakan rumus ΔH reaksi = ΔHof produk – ΔHof reaktanΔH reaksi = kanan – kiri4. Menggunakan data energi ikatanenergi ikatan adalah energi yang dibutuhkan untuk memutus 1 mol ikatan antar atom tiap mol suatu zat dalam keadaan ikatan rata-rataenergi rata-rata yang dibutuhkan untuk memutuskan 1 mol senyawa gas menjadi atom-atomnya untuk lebih dari tiga atom dalam molekulnya. Jika diketahui energi ikat EI, maka ΔHreaksi = EI pemutusan – EI pembentukanΔH = kiri – kananUntuk menyelesaikan soal, umumny akan diberi tahu berap energi ikatan masing-masing molekul jadi kita tidak diharuskan menghafal data energi atomisasiEnergi yang dibutuhkan untuk memutus molekul kompleks dalam 1 mol senyawa menjadi atom-atom atomisasi = energi ikatan
Berikutadalah jawaban yang paling benar dari pertanyaan "bila data entalpi pembentukan standar: c3h8 (g) = - 104 kj mol-1 co2 (g) = - 394 kj mol-1 h2o (g) = - 286 kj mol-1 maka harga δh reaksi :c3h8(g) + 5o2(g) → 3co2(g) + 4h2o(l) adalah?" beserta pembahasan dan penjelasan lengkap.
BerandaJika data entalpi pembentukan standar C 3 H 8 ...PertanyaanJika data entalpi pembentukan standar C 3 H 8 g = –104 kJ mol –1 ; CO 2 g = –394 kJ mol –1 ;H 2 Ol = –286 kJ mol –1 Harga ΔH untuk reaksi pembakaran propana C 3 H 8 g + 5O 2 g →3CO 2 g + 4H 2 Ol adalah ....Jika data entalpi pembentukan standar C3H8g = –104 kJ mol–1; CO2g = –394 kJ mol–1 ;H2Ol = –286 kJ mol–1 Harga ΔH untuk reaksi pembakaran propana C3H8g + 5O2g →3CO2g + 4H2Ol adalah .... – kJ– kJ– kJ– kJ– kJSUMahasiswa/Alumni Universitas Negeri MedanPembahasanH = produk - reaktan H = 3-394 + 4-286 – -104 + 5 0 = -1182 – 1144 + 104 = -2222 kJH = produk - reaktan H = 3-394 + 4-286 – -104 + 5 0 = -1182 – 1144 + 104 = -2222 kJ Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!23rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!momaria oktaviani tirikPembahasan lengkap banget©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia
. 1b634dr9pg.pages.dev/9771b634dr9pg.pages.dev/2091b634dr9pg.pages.dev/3851b634dr9pg.pages.dev/351b634dr9pg.pages.dev/551b634dr9pg.pages.dev/5721b634dr9pg.pages.dev/9871b634dr9pg.pages.dev/9421b634dr9pg.pages.dev/7961b634dr9pg.pages.dev/6491b634dr9pg.pages.dev/3601b634dr9pg.pages.dev/951b634dr9pg.pages.dev/6291b634dr9pg.pages.dev/4571b634dr9pg.pages.dev/439
bila data entalpi pembentukan standar
